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CLIQUE NO LINK E OBSERVE AS MOLÉCULAS NO ESPAÇO, ANALISANDO OS LIGANTES, O ÁTOMO CENTRAL E A EXISTÊNCIA DEPARES ELETRÔNICOS NÃO LIGANTES! BOM ESTUDO!

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REVISÃO DE TERMOQUÍMICA PARA OS 2ºs ANOS

1 - Sistema e vizinhança

Chamaremos de sistema à reação química em estudo, e vizinhança, o ambiente ao redor do sistema. A vizinhança engloba o recipiente onde está ocorrendo a reação, o ar nas proximidades, a mão do operador, se este estiver segurando o recipiente e outro meio material em contato com o recipiente.

2 - Trocas de energia entre o sistema e a vizinhança

Uma reação química pode ocorrer com liberação de calor. Neste caso, o calor liberado estaria sendo transferido para a vizinhança, provocando uma elevação na temperatura do recipiente, do ar e do meio material em contato com o recipiente.

3 - Reação exotérmica e endotérmica

O processo será exotérmico, quando liberar calor para a vizinhança; e será endotérmico quando absorver calor da vizinhança. No primeiro caso, a temperatura da vizinhança irá aumentar e no segundo, diminuir.

4 – Trabalho

Quando reações gasosas ocorrem em um sistema fechado de volume variável, o sistema poderá exercer trabalho sobre a vizinhança, quando os produtos ocuparem um volume maior que o inicial. O trabalho é de módulo negativo quando há diminuição de volume. Neste caso, dizemos que a vizinhança exerceu trabalho sobre o sistema.

W=dn.R.T

Sendo (W) trabalho, (dn) variação do número de mols, (R) Constante Universal dos Gases: 2 cal. (T) Temperatura em K.

5 - Entalpia (H)

O conteúdo de calor de um sistema não pode ser medido, mas a variação de calor sofrida em uma reação química, pode ser medida pela calorimetria. Quando o processo se realiza à pressão constante, recebe o nome de "variação de entalpia". Assim, entalpia é o conteúdo energético de um sistema quando este sofre uma transformação à pressão constante.

ΔH = H_f - H_i

Por definição, a entalpia de substância simples, na forma alotrópica mais comum e a 25 ^oC e 1 atm, é zero.

Exemplos: H(H₂) = 0 cal;

H(O₂) = 0 cal;

HC_(grafite) = 0 cal

Em uma reação exotérmica, o conteúdo de calor final é menor que o inicial, e portanto o ΔH é negativo; já na reação endotérmica, o ΔH é positivo.

ΔH< 0: reação exotérmica

ΔH> 0: reação endotérmica

6 - Calor de combustão

É a variação de entalpia da reação de combustão de um mol do referido combustível, onde a água produzida, deve estar no estado liquido.

Resolução: Inicialmente, devemos escrever a equação:

2C₂H₂(g) + 5 O₂(g) ® 4CO₂(g) + 2H₂O(l)

ΔH= – 621,4 kcal

7 - Calor de formação

É a variação de entalpia da reação de síntese total de um mol da referida substância.

8 - Lei de Hess

A variação de entalpia de uma reação, depende apenas dos estados inicial e final.

Na prática, a lei de Hess é útil para encontrar o calor de uma dada reação, através dos calores de outras reações. Para isso, é preciso "ajeitar" as reações dadas, tal que somadas, membro a membro, resulte na reação desejada.

Exemplo: Calcular o calor da reação: 2SO₂(g) + O₂(g) ® 2SO₃(g), sabendo-se que o calor de formação do SO₂ é -71,0 kcal e o calor de formação do SO₃ é – 94,4 kcal.

Resolução: Inicialmente, devemos escrever as equações referentes à formação:

S(s) + O₂(g)  ® SO₂(g)              ΔH = – 71 kcal

S(s) + 3/2O₂(g) ® SO₃(g)          ΔH = – 94,4 kcal

A seguir, comparando as equações dadas com a equação desejada, verificamos que devemos multiplicar e inverter a primeira e multiplicar por 2 a segunda:

2SO₂ ® 2S(s) + 2O₂(g)             ΔH = + 142 kcal

2S(s) + 3O₂(g) ® 2SO₃(g)         ΔH = – 188,8 kcal

Finalmente, devemos somar as duas equações, membro a membro:

2SO₂(g) + O₂(g) ® 2SO₃(g)                   ΔH = – 46,8 kcal

9 - Energia de ligação

É a variação de entalpia no processo de ruptura de um mol de ligações, de um determinado tipo, no estado gasoso.

Exemplo:  H₂(g) ® 2H(g)          ΔH = 104,2 kcal

Cl₂(g) ® 2Cl(g)         ΔH = 57,9 kcal

Exemplo: Calcule o ΔH da reação:

C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)} ® C₂H_{6 (g)}

Dadas as energias de ligação em kcal:

C = C   146,8 kcal/mol              C ― C  83,2 kcal/mol

C ― H  98,8 kcal/mol                H ― H  104,2 kcal/mol

ΔH = [4 . 98,8 + 146,8 + 104,2 ] – [ 6.(98,8) + 83,2]

ΔH = – 29,8 kcal

Vídeo Aula sobre Leis Ponderais!

Desafios de Fim de Semana para 1°'s Anos

Para quem deseja ganhar aquele pontinho extra no conforto de casa, aqui vão algumas questões para fixação. Cada uma delas vale 1,0 ponto! Bons estudos!
1) A reação da fotossíntese, produzida pelas plantas, pode ser representada pela seguinte reação não balanceada:
(  ) CO2 + (  ) H2O --> (  ) C6H12O6 + (  ) O2
Que valores de coeficientes podem ser utilizados nos parênteses, para que a equação fique corretamente balanceada?

2) A combustão do Magnésio libera uma luz muito intensa e forma um óxido segundo a reação: Mg + O2 --> MgO
Que massa de gás oxigênio é necessária para queimar completamente 1,2g de Magnésio? Dados: Mg= 24, O= 16

3) 100g de carbonato de cálcio se decompõem, formando 56g de óxido de cálcio e uma certa massa de gás carbônico. Que massa de gás carbônico será formada pela decomposição de Meio quilograma de carbonato de cálcio?

4) Para a reação: HCl + NaOH --> NaCl + H2O. Que massa de água podemos obter pela reação completa de 8g de NaOH?

5) A amônia NH3, pode ser obtida segundo a reação: N2 + H2 --> NH3.
Que massa de amônia podemos obter a partir de 48g de nitrogênio N2? Dados: N= 14 e H= 1.

LISTA DE QUESTÕES PARA O 1º ANO DE CONTABILIDADE - 2015

LEIA ATENTAMENTE TODAS AS INSTRUÇÕES!

. As seguintes questões devem ser respondidas em Equipes de Laboratórios, definidas na última aula.

. As equipes deverão utilizar um comentário para cada questão.

. Será computada a primeira resposta correta para cada questão.

. É responsabilidade das equipes se identificarem adequadamente em cada comentário, assim como o número da questão para a qual está buscando pontuação.

.Cada equipe deverá tentar responder, uma única vez, cada questão, sendo válida a primeira resposta, correta o não.

. O Blogger dispõe da ferramenta de exclusão de comentários, isso poderá ser feito, caso a equipe resolva mudar sua resposta, lembrando que corre o risco de, nesse intervalo, outra equipe responder corretamente.

. Erros de português, principalmente nos nomes próprios, não serão considerados como perda para a questão, desde que a essência do nome fique clara.

. Serão consideradas as respostas postadas até às 12:30 do dia de amanhã (07/04/15)

. As questões tem igual peso para fins de pontuação.

. A classificação será de acordo com o número total de pontos conseguidos da atividade.

1º Lugar: 2 pontos

2º Lugar: 1 pontos

3º Lugar: 0,5 ponto

. Em caso de empate, entre duas ou  mais equipes, terá vantagem a equipe que tenha respondido sua primeira questão antes da primeira questão das demais equipes, primando assim a pontualidade.

VAMOS LÁ! BOA SORTE A TODOS!
1) Que químico, cujo nome ficou associado a uma conhecida falha na visão, retomou o antigo conceito dos gregos na elaboração de seu modelo atômico?
2) A Tabela Periódica é uma contribuição de qual famoso Gênio da Química?
3) Que casal é conhecido pelas suas descobertas sobre a Radioatividade?
4) Qual a descoberta de Thomson acerca da matéria?
5) Quem é considerado o Pai da Química Moderna?
6) De quem é a teoria dos 4 elementos, que perdurou por centenas de anos?
7) Que Alquimista viveu no século XIII e é atribuída a ele a primeira fórmula da pólvora?

8) Que Filósofos gregos batizaram as unidades formadoras da matéria de ÁTOMOS?

9) O que os Alquimistas pretendiam com a Pedra Filosofal?

10) Que famoso Alquimista é conhecido pela lenda de ter sido o único a descobrir o Elixir da Longa Vida?
QUE PROCESSO VOCÊ UTILIZARIA PARA SEPARAR AS SEGUINTES MISTURAS
11) Sangue?
12) Componentes do petróleo?
13) Sal da água do mar?
14) Água e areia?
15) Iodo e areia?
16) Feijão e Arroz?
17) Ferro em pó e areia?
18) Arroz e cascas?

19) Areia e isopor?

20) Água e óleo?

Conceitos Básicos vencem a enquete é será objeto de estudo para a Prova Bimestral

Abaixo, segue o resultado final da enquete feita sobre qual conteúdo você desejaria que "caísse" novamente na Avaliação de Abril. Com 57% dos votos, vamos estudar Conceitos Básicos! Bons estudos e obrigado pela participação!
Conceitos Básicos 8 (57%)
Mudanças de Fase 4 (28%)
Fenômenos físicos e químicos 1 (7%)
Unidades de medida  1 (7%)

REVISÃO PARA AVALIAÇÃO DE MARÇO - 1º's ANOS

Estamos a poucos dias da Semana de Avaliação em nossa Escola. Pensando nisso, estaremos dispondo aqui neste tópico os principais conceitos e assuntos que serão cobrados na nossa Prova de Química. Qualquer dúvida, peço que postem neste tópico, para tornar os trabalhos mais orientados.

1- Química:

          Ciência que estuda a matéria, suas transformações e a energia envolvida.

2- Matéria:

         É tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço.

3- Átomos:

         Partículas formadoras de toda a matéria.

4- Molécula:

         União específica de átomos.

5- Elementos Químicos:

         Um conjunto de átomos semelhantes, ou seja, mesmo número de prótons.

6- Substância:

         Porção de matéria com propriedades físicas definidas.

7- Substâncias Simples:

        Formadas por apenas um tipo de elemento químico. Ex: Gás Hidrogênio (H2)

8- Substãncias Compostas: 

       Formadas por dois ou mais elementos químicos. Ex: Água (H2O)

9- Densidade:

       É o quociente entre a massa e o volume da matéria. (d = m/V)

PRATICANDO:

Na molécula da Água; H2O, temos 3 átomos e 2 elementos químicos.

Na molécula do Sal de cozinha: NaCl, temos: 2 átomos e 2 elementos químicos.

Na molécula do açucar; C12H22O11, temos 45 átomos e 3 elementos químicos.

MUDANÇAS DE FASE

FUSÃO: Passagem do estado sólido para o estado líquido.

VAPORIZAÇÃO: Passagem do estado líquido para o gasoso.

A Vaporização pode acontecer de três formas:

a) EVAPORAÇÃO: Vaporização lenta e natural.

b) EBULIÇÃO: Mediante aquecimento, com formação de bolhas.

c) CALEFAÇÃO: Vaporização rápida e turbulenta.

SUBLIMAÇÃO: Passagem do estado sólido para o gasoso.

LIQUEFAÇÃO ou CONDENSAÇÃO: Passagem do estado gasoso para o líquido.

SOLIDIFICAÇÃO: Passagem do estado líquido para o sólido.

RESSUBLIMAÇÃO: Passagem do estado gasoso para o sólido.

CONSIDERAÇÕES DIVERSAS

1- O ponto de ebulição dos líquidos é a temperatura na qual os mesmos entram em ebulição ao nível do mar. Consideramos que, a temperatura de ebulição de um líquido diminui à medida que a pressão atmosférica diminui, ou seja, a altura em relação ao nível do mar aumenta.

2- Uma substância Pura pode ser identificada por suas propriedades. Uma delas, muito interessante é que, estas substâncias puras mudam de fase à uma temperatura constante. Em resumo, um bloco de gelo estará derretendo a 0ºC até que todo o gelo tenha derretido. Só então, a temperatura poderá subir novamente. O mesmo acontece no ponto de ebulição.

3- Quando estas mudanças de fase ocorrem com um leve aumento de temperatura, dizemos que não se trata de uma substância pura, mas sim, de uma mistura.

UNIDADES DE MEDIDA

MASSA

 VOLUME

QUESTÕES BÔNUS PARA TURMAS DE 1º ANO (Comércio, Contabilidade, Redes e Secretaria)

As seguintes questões devem ser respondidas na forma de comentário online.
As respostas devem ser claras e objetivas.
O autor da resposta deve especificar nome e turma a qual pertence.
Serão válidas a primeira resposta correta para cada questão.
Cada aluno tem direito de concorrer a, no máximo, 2,0 pontos.
Cada questão vale 1,0 ponto.
VAMOS LÁ, BONS ESTUDOS E BOA SORTE!

1ª) Quantas seringas de 5,0 mL um enfermeiro pode preencher, utilizando 25L de determinada vacina?

2ª) Um elefante de 2,5 toneladas emagreceu 150Kg em um mês. Qual a massa, em gramas, atualmente, deste elefante?

3ª) Ao tomar um longo banho, Joãozinho consumiu o equivalente a 250.000 cm³ de água. Considerando que, antes do banho, sua caixa d'água de 4m³ encontrava-se 50% preenchida, podemos afirmar que, ao final do banho, o volume restante disponível da caixa d'água, em Litros, passou a ser de?

4ª) Em um supermercado, Manoel pediu que lhe vendessem 6,0 kg de azas de frango. Ao chegar em casa, Manoel constatou que haviam no pacote um total de 40 azas. Considerando que a pesagem foi perfeita, qual a massa, em média, expressa em gramas para cada aza de frango?

5ª) Uma proveta de 100ml estava com metade da sua capacidade preenchida com água. um aluno da EP Maria de Jesus resolveu mergulhar uma esfera de 45,2g de Chumbo, e observou que a coluna de água subiu até a marca de 54ml. Qual a densidade dessa esfera de Chumbo? Mostre os cálculos.

ATIVIDADE 2 ANO - COMÉRCIO

Responda as questões na forma de comentário, identifique o número da questão e o nome da dupla corretamente.

1º Lugar: 2 pontos

2º Lugar: 1 ponto

3º Lugar: 0,5 ponto

Analise o gráfico abaixo e responda:

1- Qual dos solutos é mais solúvel à 20ºC?
2- Qual dos solutos é menos solúvel à 80ºC?
3- Qual dos solutos é mais solúvel à 80ºC?
4- A que temperatura as solubilidades de A e B são iguais?
5- A que temperatura aproximada, as solubilidades de A e C são iguais?
6- Qual dos solutos é considerado um soluto exotérmico?
7- Se prepararmos uma solução utilizando 60g do sal A em 100g de água, à 20ºC, como ela pode ser classificada?

As questões 8 a 12 devem ser respondidas de acordo com o gráfico abaixo:

8- Qual a massa de KNO3 necessária para preparar uma solução saturada de 100g de água à 40ºC?

9- Qual a massa de precipitado formada pela dissolução de 60g deste sal em 100g de água, à 10ºC?

10- Se dispusermos de 200g de água, que massa de soluto devemos adicionar à 50ºC para obtermos uma solução saturada?

11- Uma solução contendo 100g de soluto em 100g de água à 60ºC é resfriada até a temperatura de 40ºC. Qual será a massa do precipitado formado?

12- Quantos gramas desse sal devemos adicionar em uma solução formada por 60g do mesmo em 100g de água à 50ºC, para que a solução se torne saturada?

ATIVIDADE 2 ANO - SECRETARIA ESCOLAR

Envie sua resposta tão logo encontre. Não necessita cálculo. Vencerá a dupla que enviar o maior número de questões corretas antes dos demais. Esta disputa será bonificada da seguinte forma:
1º Lugar - 2,0 pontos
2º Lugar - 1.0 ponto
3º Lugar - 0,5 ponto

VAMOS LÁ! RACIOCINE RÁPIDO!

Analise corretamente o gráfico abaixo e responda o que se pede:

1- Quais dos sais apresenta maior variação de solubilidade em função da temperatura?

2- Dentre as substâncias, qual delas apresenta menor efeito de solubilidade com o aumento da temperatura?

3- Quais dos sais é menos solúvel a 5ºC?

4- A que temperatura (aproximadamente) as solubilidades de KNO3 e NaCl são iguais?

5- A que temperatura aproximada as solubilidades de KNO3 e Ce2(SO4)3 são iguais?

6- Qual destes solutos é considerado um soluto exotérmico?

Qual o soluto mais solúvel à 60ºC?

                                 Analise corretamente o gráfico abaixo e responda o que se pede:

7- Como classificamos uma solução formada por 100g de água e 80g deste sal à 60ºC?
8- A que temperatura é possível obtermos uma solução saturada deste sal, utilizando 200g de água e 40g do sal?
9- Qual a massa de sal necessária para formar uma solução saturada de 200g de água à 40ºC?
10- Se misturarmos 96g deste sal em 100g de água, à 50ºC, qual será a massa de precipitado formado?
11- Um aluno de química da EP Maria de Jesus preparou uma solução formada por 100g de água e 80g do sal à 30ºC. Com isso, o mesmo observou a formação de um corpo de fundo. Qual a variação de temperartura que este aluno deve incrementar no sistema, para que todo o corpo de fundo se solubilize?
12- Qual a massa desse soluto que se deve adicionar em uma mistura de 8g deste sal em 100g de água à 10ºC, para que a mistura fique saturada?

ATIVIDADE DE QUÍMICA - 2º ANO - REDE DE COMPUTADORES

LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES:

* Responda cada questão com seu colega e poste apenas a resposta, na forma de comentário o mais rápido possível.

* Você pode optar por postar em "anônimo", mas ganhará tempo se fazer um login usando uma conta do Gmail. (Tempo é primordial nessa disputa)

* A bonificação para essa atividade atenderá o seguinte critério:

1º Lugar: 2,0 pontos

2º Lugar: 1,0 ponto

3º Lugar: 0,5 ponto

Vamos começar? Responda as questões de 1 a 6 utilizando o gráfico abaixo:

1- Qual dos sais é o mais solúvel a 60ºC?

2- A que temperatura as solubilidades de A e B são iguais?

3- Qual a massa de A que podemos dissolver em 200g de água à 10ºC?

4- Se dissolvermos 60g de cada um dos sais, separadamente em 100g de água, à 50ºC, qual deles formará uma solução supersaturada?

5- Como podemos classificar o sal A, com relação à solubilidade em função da temperatura?

6- A 100ºC, são adicionados 80g do sal C em 150g de água. Qual a massa desse sal que ainda podemos adicionar para que a solução se torne saturada?

 RESPONDA AS QUESTÕES DE 7 A 10 ANALISANDO O GRÁFICO A SEGUIR:

Para as próximas perguntas, vamos considerar a densidade absoluta da água como sendo 1,0g/ml. Dessa maneira, 100g de água ocupam um volume de 100ml, ou 0,1L

7- Qual a massa de KNO3 necessária para saturar 250ml de água a 30ºC?

8- Ao resfriarmos uma solução formada por 350g deste sal em meio litro de água, de 50ºC até 30ºC, qual será a massa do precipitado formado?

9- Qual O VOLUME de água, em mL, à 40ºC necessário para preparar uma solução saturada utilizando 240g de KNO3?

10- Uma solução formada por 80g deste soluto em 100g de água, à 70ºC está sendo resfriada. Qual deverá ser a temperatura final do sistema, para que se forme  20g de precipitado?

ATIVIDADE DE QUÍMICA - 2 ANO

Envie sua resposta tão logo encontre. Não necessita cálculo. Vencerá a dupla que enviar o maior número de questões corretas antes dos demais. Esta disputa será bonificada da seguinte forma:
1º Lugar - 2,0 pontos
2º Lugar - 1.0 ponto
3º Lugar - 0,5 ponto

VAMOS LÁ! RACIOCINE RÁPIDO!

Analise corretamente o gráfico abaixo e responda o que se pede:

1- Qual dos sais é mais solúvel à 20 ºC?
2- Qual dos sais apresenta um comportamento exotérmico? Explique o por quê:
3- A que temperatura, as solubilidades do KNO3 e do Ce2(SO4)3 são iguais?
4- Se adicionarmos 50g de cada sal em 100g de água, todos a uma temperatura de 60ºC, quais das soluções serão insaturadas? Quais delas serão supersaturadas?
5- Qual a massa de KNO3 necessária para se preparar uma solução saturada utilizando 50g de água a 0ºC?
RESPONDA AS QUESTÕES 6 A 10 ANALISANDO O GRÁFICO A SEGUIR:

6- Qual a massa deste sal necessária para preparar uma solução saturada de 200g de água, a 30ºC?
7- Como classificamos  a solução formada por 80g deste sal em 100g de água, a 40ºC?
8- Considere 100g de água= 100ml. Se misturarmos 420g deste sal em 1L litro de água, a 20ºC, qual será a massa de sal depositada no fundo do recipiente?
9- Uma solução saturada deste sal formada por 100g de água, inicialmente a 100ºC foi resfriada, até atingir a temperatura final de 50ºC. Qual será a massa de preciptado que se formará ao final do resfriamento?
10- Qual a massa de soluto necessária para que se atinga a saturação de uma solução formada por 100g deste sal em 100g de água a 70ºC?

2015: I Lista de Desafios para os Segundos Anos

Galerinha, sejam muito bem vindos ao ano letivo de 2015 na nossa EEEP. Que possamos repetir nosso desempenho do ano passado, e se possível, aprimorá-lo. Ao mesmo tempo em que os saúdo, disponho para vocês nossa primeira lista de desafios, que consta de 10 pequenas questões. A regra é a seguinte:

1- O desafios de 1 a 5, valem 0,5 ponto.

2- Os desafios de 6 a 10 valem 1,0 ponto.

3- Cada aluno tem direito de concorrer no máximo a 2,0 pontos. Podendo escolher entre duas questões de 1,0 ponto, 4 questões de 0,5 ponto, ou qualquer outra combinação equivalente.

4- Nunca se esqueça de se identificar corretamente, com nome e curso.

5- Serão consideradas a primeira resposta correta para cada questão.

6- Possíveis plágios de internet e livros para as questões descritivas serão descosiderados.

7- Os pontos obtidos serão computados e utilizados na nossa primeira avaliação parcial, com data prevista para a primeira semana de março.

8- Boa Sorte!

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