ANÁLISE DE COMPREENSÃO DE CONCEITOS BÁSICOS DE QUÍMICA

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AVALIAÇÃO DE CINÉTICA QUÍMICA

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ORGÂNICA PARA OS 3ºS ANOS- OUTUBRO DE 2016

DISPONÍVEL EM : http://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/583/quimica_organica_exercicios_classificacao_nomenclatura_gabarito.pdf

ESTUDEM PRIORITARIAMENTE AS  QUESTÕES OBJETIVAS!

BONS ESTUDOS!

ENVIO DE PROPOSTAS DE PROJETOS PARA A II FEIRA DE CIÊNCIAS DA EEP

EM VIRTUDE DA GRANDE PROCURA PARA PARTICIPAÇÃO COMO APRESENTADORES NA II FEIRA DE CIÊNCIAS DA EEEP MARIA DE JESUS, QUE REALIZAR-SE-Á NO MÊS DE OUTUBRO DE 2016, CRIAMOS ESTE FORMULÁRIO ONLINE PARA QUE CADA ALUNO INTERESSADO POSSA ENVIAR SUA PROPOSTA DE EXPERIMENTO OU ATIVIDADE. INFORME TUDO QUE FOR NECESSÁRIO E AGUARDE O RESULTADO DA ESCOLHA DOS PROJETOS!
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ATIVIDADE ONLINE DE TERMOQUÍMICA

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ATENÇÃO PARA O REGULAMENTO:
1- A atividade deve ser resolvida em duplas
2- Só será aceita a primeira resposta para cada dupla.
3- Em caso de envio de duas respostas, o sistema do google drive considerará e corrigirá apenas a primeira. Por isso muito cuidado na hora de conferir as respostas e clicar em ENVIAR.
4- Serão Bonificadas com 1,0 ponto para a Avaliação Parcial, as duplas que se enquadrarem nos seguintes aspectos:
* Ficar entre as 7 melhores notas (sete primeiros colocados)
*Ter pontuação mínima de 11 pontos
5- A atividade tem nota máxima de 20 pontos
6- Em caso de empate em número de pontos, serão adotados os seguintes critérios de desempate:
    1º Ter respondido maior número de questões peso 3
    2º Ter respondido maior número de questões peso 2
    3º Ter enviado as respostas primeiramente (o horário é registrado pelo sistema)
7- O e mail para recebimento das respostas e resultados é opcional e de inteira responsabilidade do aluno
8- Não será aceito o envio de respostas com horários pós turno vespertino (máximo às 16hs:35min)
9- Proteja sua resposta e não divulgue informações. Lembre-se de que esta é uma competição.
10- BOA SORTE E BOM APRENDIZADO!

LINK PARA ATIVIDADE ONLINE DE ÉTERES E ÉSTERES PARA OS TERCEIROS ANOS

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SIMULAÇÃO COMPUTACIONAL DE CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

PARA TER ACESSO AO SIMULADOR COMPUTACIONAL, CLIQUE AQUI PARA IR À PÁGINA DO SOFTWARE

APÓS CARREGADA A PÁGINA ACIMA, SIGA AS INSTRUÇÕES QUE ESTÃO AQUI ABAIXO:

UTILIZANDO O DISPOSITIVO BOILING-POINT ELEVATION AND FREEZING-POINT DEPRESSION, FAÇA AS SEGUINTES SIMULAÇÕES E ANOTE EM SEU CADERNO O RESULTADO.

1) PARA CALIBRAÇÃO DO APARELHO, PONHA 200g de ÁGUA PURA E FAÇA SEU CONGELAMENTO (COLD) E EM SEGUIDA, O AQUECIMENTO (HOT). ANOTE OS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO OBTIDOS NO EXPERIMENTO.

2) COM AJUDA DO BOTÃO (RESET), PREPARE UMA SOLUÇÃO COM 200g DE ÁGUA E 5g de CLORETO DE SÓDIO (NaCl). PONHA PARA CONGELAR E ANOTE A TEMPERATURA DE CONGELAMENTO.

2.1- COM A AJUDA DA MOLALIDADE, E UTILIZANDO KC=1,86, CALCULE A TEMPERATURA DE CONGELAMENTO ESPERADA PARA ESTA SOLUÇAO E COMPARE COM A OBTIDA NO EXPERIMENTO.

2.2- QUE RELAÇÃO VOCÊ CONSEGUE ENCONTRAR ENTRE OS DOIS RESULTADOS (TEÓRICO E PRÁTICO)?

2.3- DESAFIO: ENVIE PARA O LINK ABAIXO SEUS RESULTADOS TEÓRICO E PRÁTICO DO ITEM ANTERIOR, PROPONDO UMA POSSÍVEL EXPLICAÇÃO PARA ESSA DIFERENÇA, SABENDO QUE SE DEVE AO FATO DE O SOLUTO SER SAL DE COZINHA. A MELHOR RESPOSTA VALERÁ 1,0 PONTO PARA OS AUTORES!

PARA ENVIAR SUA RESPOSTA, CLIQUE AQUI

3) PONHA PARA CONGELAR 200G DE BENZENO PURO. ANOTE A TEMPERATURA EM QUE OCORRE E ANOTE TAMBÉM A CONSTANTE CRIOSCÓPICA (KF):

4) APÓS APERTAR (RESET), INICIE UM NOVO CONGELAMENTO MISTURANDO DESSA VEZ, 200g DE BENZENO E 5g DE ENXOFRE (súlfur Sx). ANOTE A TEMPERATURA EM QUE O CONGELAMENTO OCORRE.

5) O DESAFIO AGORA É O SEGUINTE: NA MOLÉCULA DE ENXOFRE (Sx) ‘X’ É UM NÚMERO INTEIRO, E INDICA A QUANTIDADE DE ÁTOMOS DE ENXOFRE CONTIDOS EM UMA MOLÉCULA DO COMPOSTO. SABENDO QUE A MASSA MOLAR DE UM ÁTOMO DE ENXOFRE É 32g/mol, UTILIZE A CRIOSCOPIA PARA DETERMINAR O NÚMERO DE ÁTOMOS DE ENXOFRE REPRESENTADO EM (Sx).  AO RESPONDER O DESAFIO, PROTEJA SUA RESPOSTA E ENVIE PARA O LINK ABAIXO PREENCHENDO COM SUA RESPOSTA E UM POUCO DO RACIOCÍNIO UTILIZADO, PROVANDO QUE UTILIZOU A CRIOSCOPIA PARA ENCONTRA-LA . A RESPOSTA CORRETA E MAIS BEM EXPLICADA SERÁ PREMIADA COM 2,0 PONTOS PARA OS AUTORES.

PARA ENVIAR A RESPOSTA DO DESAFIO 5) CLIQUE AQUI

DICA: ENCONTRE A MASSA MOLAR TOTAL DO COMPOSTO PARA SABER QUANTAS VEZES É MAIOR QUE A MASSA DE UM ENXOFRE. O VALOR INTEIRO MAIS PRÓXIMO É A RESPOSTA CORRETA.

( APESAR DE NÃO ADIANTAR PESQUISAR, NÃO SERÁ VÁLIDO PLÁGIOS DA INTERNET)

ATIVIDADE DE REVISÃO PARA OS SEGUNDOS ANOS - ABRIL DE 2016

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RESULTADO DAS ATIVIDADES DE REVISÃO - REDES DE COMPUTADORES 2

RESULTADOS DAS ATIVIDADES DE REVISÃO - COMÉRCIO 2

ATIVIDADE DE REVISÃO PARA OS SEGUNDOS ANOS - MARÇO DE 2016

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Desafios de final de semana: 1 bimestre - 2º ANOS - 2016

1) Uma determinada liga metálica é constituida por 60% de ferro e 40% de cobre. Qual a densidade dessa liga metálica, sabendo que: d(ferro)= 7,86g/mL e d(cobre)=8,9g/mL?

2) Para determinar a porcentagem de ouro em uma coroa feita de ouro e prata, um estudante resolveu utilizar o princípio de Arquimedes, mergulhando a coroa em um recipiente graduado e, em seguida, aferindo sua massa em uma balança. Após estas análises, o estudante constatou que a coroa pesava 2.256g e ocupava um volume de 120 ml. Considerando a densidade do ouro sendo 19,3g/ml e da prata igual a 10,5g/ml. Qual a porcentagem de ouro desta coroa?

3) Uma solução preparada com 50g de açúcar e 150g de água tem densidade 1,25g/ml. Qual a concentração comum de açucar nesta solução?

Boa Sorte!

AGORA É A VEZ DOS TERCEIRÕES! DESAFIO DE FÓRMULAS DE LINHA

A figura acima apresenta quatro compostos de diferentes estruturas. a elucidação da fórmula molecular de cada item, corretamente, equivale a 1,0 ponto para a próxima avaliação. Tomem muito cuidado nos detalhes!
NOTA: Utilize 1 comentário para cada resposta / Não é permitido mais de duas respostas por aluno.

BONS ESTUDOS!

DESAFIOS DE GRÁFICOS DE SOLUBILIDADE - 2º'S ANOS - 2016

Responda as questões na forma de comentário, identifique o número da questão e o nome da dupla corretamente.

1º Lugar: 2 pontos

2º Lugar: 1 ponto

3º Lugar: 0,5 ponto

Analise o gráfico abaixo e responda:

1- Qual dos solutos é mais solúvel à 20ºC?
2- Qual dos solutos é menos solúvel à 80ºC?
3- Qual dos solutos é mais solúvel à 80ºC?
4- A que temperatura as solubilidades de A e B são iguais?
5- A que temperatura aproximada, as solubilidades de A e C são iguais?
6- Qual dos solutos é considerado um soluto exotérmico?
7- Se prepararmos uma solução utilizando 60g do sal A em 100g de água, à 20ºC, como ela pode ser classificada?

As questões 8 a 12 devem ser respondidas de acordo com o gráfico abaixo:

8- Qual a massa de KNO3 necessária para preparar uma solução saturada de 100g de água à 40ºC?

9- Qual a massa de precipitado formada pela dissolução de 60g deste sal em 100g de água, à 10ºC?

10- Se dispusermos de 200g de água, que massa de soluto devemos adicionar à 50ºC para obtermos uma solução saturada?

11- Uma solução contendo 100g de soluto em 100g de água à 60ºC é resfriada até a temperatura de 40ºC. Qual será a massa do precipitado formado?

12- Quantos gramas desse sal devemos adicionar em uma solução formada por 60g do mesmo em 100g de água à 50ºC, para que a solução se torne saturada?

DESAFIOS DE CARNAVAL PARA OS 2ºS ANOS - 2016

Abaixo é dada a tabela contendo a solubilidade de alguns solutos a uma dada temperatura. Analise esta tabela e responda as questões abaixo identificando seu nome e sala. Cada questão vale 1,0 ponto!

RESPONDA NA FORMA DE COMENTÁRIOS, USANDO 1 COMENTÁRIO PARA CADA RESPOSTA!

1) Qual a massa de açúcar necessária para saturar um copo americano de 100cm³ de água?

2) Após misturar-se meio litro de água e 40g de cloreto de potássio, qual será a massa esperada do precipitado formado?

3) Qual o volume de água necessário para saturar 32g de cal apagada?

4) Iodo sólido é quase insolúvel em água. Qual o volume de água, em metros cúbicos seriam necessários para dissolver 1,0 quilograma deste sólido?

6) Que massa de sulfato de cobre podemos dissolver em uma solução que já possui 250ml de água e 20g deste sal, a fim de se obter uma solução saturada?

7) Uma solução foi preparada com excesso de bicarbonato de sódio, formando uma solução de 2,0L com uma massa de 14,4g de precipitado. Que volume mínimo de água, em mililitros,  devemos adicionar neste sistema a fim de solubilizar todo esse precipitado?

BOA SORTE!