HISTÓRICO DA TABELA PERIÓDICA
Chancourtoins: Elaborou um modelo
organizando os elementos em volta de um cilindro, que ficou conhecido como
Parafuso Telúrico.
Newlands: Organizou os elementos
em série de 8. Segundo ele, o oitavo elemento repetia as propriedades do
primeiro. Seu modelo ficou conhecido
como Teoria das Oitavas.
Dobeirener: Seu modelo consistia
em organizar os elementos em Tríades. Por exemplo, numa mesma tríade ele
colocou os elementos Ferro, Níquel, Cobalto/ Rutênio, Ródio, Paládio, Ósmio,
Irídio e Platina/.
Mendeleiev: Organizou os
elementos de acordo com as características semelhantes. Mendeleiev constatou
que algumas propriedades variavam periodicamente. Criou-se assim, a tabela
periódica moderna, porém, seu modelo levava em conta as massas atômicas dos
elementos.
Moseley: Após a descoberta dos
prótons e a quantificação de cada elemento, Moseley propôs que os elementos
fossem dispostos na tabela em ordem crescente de número atômico.
TABELA PERIÓDICA ATUALMENTE
A Tabela periódica atual consiste
na união de 7 períodos (linhas horizontais), que representam o número de
camadas eletrônicas dos elementos, e 18 famílias (colunas), onde os elementos
pertencentes possuem propriedades muito semelhantes. Apesar de algumas tabelas
apresentarem mais de 100 elementos, sabemos que apenas 94 são naturais
(encontrados na natureza), sendo portanto, o restante, elementos artificiais
(sintetizados pelo homem) ou apenas previsões, como é o caso do 7º gás nobre.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS
ELEMENTOS
São propriedades que variam
periodicamente na tabela. É possível prever as propriedades dos elementos
apenas sabendo a sua posição. As principais são:
RAIO ATÔMICO: É a distância entre
o núcleo e o elétron mais distante do átomo, popularmente conhecido por
(tamanho do átomo). Nas famílias da tabela periódica, o raio atômico cresce à
medida que o número atômico aumenta, em consequência do aumento do número de
camadas eletrônicas. Nos períodos, o raio diminui à medida em que o número
atômico aumenta, em conseqüência do aumento de cargas e atrações de prótons e
elétrons. NOTA: Maior elemento: Frâncio
 |
| Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica |
ENERGIA DE IONIZAÇÃO: É a energia
necessária para “arrancar” um elétron de sua eletrosfera. Alguns elementos
tendem a perder facilmente, outros não. Nas famílias, a energia de ionização
diminui à medida que o número atômico aumenta (quanto maior o átomo, mais fácil
arrancar seu elétron). Nos períodos, a energia de ionização aumenta á medida em
que o número atômico aumenta. NOTA: Maior energia de ionização: Hélio
 |
| Variação da Energia de Ionização na Tabela Periódica |
ELETRONEGATIVIDADE: É a
capacidade, ou facilidade com que o átomo atrai elétrons para sua eletrosfera.
Sua variação na tabela obedece os mesmos critérios da Energia de Ionização,
porém, devem ser desconsiderados todos os gases nobres, pois não são reativos.
NOTA: Elemento mais eletronegativo: Flúor. Em 2º Oxigênio e em 3º Nitrogênio.
 |
| Variação da eletronegatividade na Tabela Periódica |
ELETROPOSITIVIDADE: É a
capacidade que o átomo tem em perder elétrons, tornando-se um íon positivo. Na
tabela, esta propriedade varia de maneira inversa à eletronegatividade: Cresce
de cima pra baixo nas famílias e da direita pra esquerda nos períodos. NOTA:
Elemento mais eletropositivo: Frâncio.
 |
| Variaçõ da eletropositividade na Tabela Periódica |
CLASSIFICAÇÕES DOS ELEMENTOS NA TABELA
É possível encontrar a posição do
elemento na Tabela Periódica através da sua distribuição eletrônica. A
referência é o subnível de maior energia e o seu preenchimento, de maneira que
a organização se dá da seguinte forma:
 |
| Localização dos elementos de acordo com o subnível de maior energia |
Há também, uma divisão na Tabela
Periódica de acordo com o caráter metálico dos elementos, que podem ser Metais,
Semi-Metais ou Não-Metais.
Por fim, na tabela, os elementos
são classificados em Representativos (quando terminados em subníveis S ou P) e
de Transição, sendo estes Interna (terminados em F) e externa (terminados em
D).
 |
| NOTA: Onde tem "Elementos de transição", lê-se Elementos de Transição Externa |
Para não esticar a postagem, estude também as características dos principais elementos vistas na última aula desta semana.
Espero ter ajudado. Bons estudos, muito foco e concentração! Vamos lá?!?!?!
Nenhum comentário:
Postar um comentário