História da Evolução
dos Modelos Atômicos
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Grécia Antiga (Século VI a.C.): Filósofos Gregos
Leucipo e Demócrito imaginam a seguinte situação:
“Se você
dividir continuamente um pedaço da matéria, chegará um momento que encontrará
um pedaço que não poderá ser dividido.”
Àquela porção
indivisível, denominaram ÁTOMO. Do grego, A=Não, TOMO= Divisão.
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1807: John Dalton, retoma o antigo conceito dos
gregos, afirmando que toda matéria é formada por partículas indivisíveis
denominadas átomos, incrementando também a idéia da existência de massas e
propriedades específicas. Seu modelo atômico ficou conhecido como BOLA DE
BILHAR.
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1897: J. J. Thomson, através da sua experiência
usando gases à baixíssimas pressões e cargas magnéticas, descobriu a
divisibilidade da matéria, com um equipamento que denominou de Tubo de Raios
Catódicos. Posteriormente, Stanley denominou esses raios como constituídos de
elétrons. O modelo de Thomson ficou conhecido como Pudim de Passas.
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1911: Ernest Rutherford, através da experiência
da lâmina de ouro, que foi bombardeada por partículas alfa (+) advindas do
polônio, percebeu que a matéria era mais constituída por espaços vazios e que,
ao contrário do que Thomson imaginava, os elétrons não estariam incrustados,
mas sim, girando em torno de um núcleo extremamente pequeno, pesado e denso.
Seu modelo atômico ficou conhecido como Sistema Solar, ou Modelo Planetário.
Infelizmente, para Rutherford, seu modelo tinha uma falha. Ele não conseguia
explicar o espectro luminoso, ou por quê os elétrons não se chocavam com o
núcleo, destruindo assim o átomo.
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Bohr: Com sua idéia de que, os elétrons girariam
em torno de níveis de energia fixos, complementou o modelo de Rutherford,
deixando a estrutura atômica mais detalhada. Para ele, a luz, é resultado de
saltos de elétrons em diferentes níveis, que ocorrem ao receberem energia. Ao
retornar ao seu nível de origem, o elétron devolve a energia na forma de luz e
calor. Este fenômeno ficou conhecido como Hibridação.
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Chadwick: Descobriu o Nêutron
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Heinsenberg: (Princípio da Incerteza): “É
impossível determinarmos, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade do elétron.”
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De Brouglie: (Princípio da Dualidade): “O
elétron, ora se comporta como partícula, ora se comporta como onda.”
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Summerfeld: “Além de órbitas circulares, os
elétrons também giram em torno do núcleo em órbitas elípticas.”
DETALHAMENTO DA
ESTRUTURA ATÔMICA:
Núcleo: Prótons
(+) e Nêutrons (0)
Eletrosfera:
Elétrons (-)
MASSA:
Próton: 1, Nêutron: 1, Elétron: 1/1836
ESQUEMA DE ORGANIZAÇÃO DOS COMPONENTES ATÔMICOS
ISÓTOPOS
Átomos com mesmo
número de prótons. Pertencem ao mesmo elemento químico.
ISÓBAROS
Átomos com mesmo
número de massa (A), sendo que A= P + N
ISÓTONOS
Átomos com mesmo
número de nêutrons. N= A – P
ISOELETRÔNICOS
Átomos com a mesma
quantidade de elétrons em sua eletrosfera
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